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          油田污水化學處理藥劑

          發布者:紅土地 時間:2016-10-11

          油田污水化學處理藥劑

          污水處理劑:在油田污水處理過程中,為防止設備及管線腐蝕、結垢,降低膠體、懸浮顆粒

          含量,抑制有害細菌增生,所加入的化學藥劑統稱為污水處理劑。

          油田常用的污水處理劑的種類主要有:

          緩蝕劑、阻垢劑、殺菌劑、絮凝劑、除氧劑 

          第一節  緩蝕劑

          一、腐蝕及其危害

          腐蝕:金屬與周圍介質接觸,由于化學或電化學原因引起的破壞。

          油田污水的腐蝕性:因具有較高的礦化度、含有腐蝕性氣體(H2S、CO2、O2)和微生物(SRB、TGB),具有較高的腐蝕性。

          腐蝕危害:造成污水集輸管線、水處理設備、油水井及井下工具的腐蝕破壞,影響油田生產系統的正常運行,還會引起火災,造成環境污染。

          金屬設備的防腐措施

          分為三類:

             一是通過化學防腐劑的加入,達到減輕腐蝕的目的;

             二是把金屬本體與腐蝕介質隔開,如各種內外襯、涂防腐設備管線等;

             三是采用耐腐蝕材質,如不銹鋼、塑料等。

          二、緩蝕劑定義和類型

          1、緩蝕劑定義

          凡是在腐蝕介質中添加少量物質就能防止或減緩金屬的腐蝕,這類物質稱為緩蝕劑。

          2、緩蝕劑的類型

          氧化型緩蝕劑

          緩蝕機理:使金屬表面生成一層致密且與井數表面牢固結合的氧化膜,或與金屬離子生成難溶的鹽,阻止金屬離子進入溶液,抑制腐蝕。如鉻酸鹽(NaCrO2、K2Cr2O7)、亞硝酸鹽(NaNO2)等。

          沉淀型緩蝕劑

          緩蝕機理:緩蝕劑與腐蝕環境中的某些組分反應,生成致密的沉淀膜,或生成新的聚合物,覆蓋在金屬的表面,這種膜的電阻率大,抑制了金屬的腐蝕。

          緩蝕劑有陰極抑制型和混合抑制型之分,如辛炔醇、磷酸鹽、羥基喹啉等。

          吸附型緩蝕劑(有機緩蝕劑)

          緩蝕機理:緩蝕劑分子都有極性基團和非極性基團,加入腐蝕介質中的極性基團吸附在金屬表面上,非極性基團則向外定向排列,形成憎水膜,使金屬與腐蝕介質分開。如烷基胺(RNH2 )、烷基氯化吡啶、咪唑啉衍生物等。

          三、緩蝕劑選擇

          1、污水處理緩蝕劑的選擇

          確定腐蝕原因

          對于油田生產系統,腐蝕的原因有pH值、含鹽、含腐蝕性氣體、細菌等,必須找出腐蝕的主要原因,測定各氣體的溶解量,分析腐蝕介質的離子組成、腐蝕產物等。

          對于抑制H2S腐蝕,可選用吡啶類和脂肪胺類吸附型緩蝕劑;防治CO2腐蝕,選用咪唑啉類緩蝕劑。

          進行室內評價:在室內評選緩蝕率高的緩蝕劑及其用量,再在現場應用。室內評價一般采用掛片試驗法。

          現場實驗確定緩蝕劑用量和加藥方式

          設立腐蝕監測點,隨時掛片監測腐蝕速度,以便調整、改進緩蝕劑品種、加藥量和加藥方式。

          進行經濟技術指標比較

          對緩蝕劑的價格、用量、毒性及緩蝕率進行全面分析,選擇相對腐蝕率較高、成本較低、對環境污染輕的緩蝕劑。

          2、油田污水處理系統常用的緩蝕劑

          對于油田污水處理系統,防腐效果較好的緩蝕劑有:

          含氮的有機化合物,脂肪胺及鹽類,酰胺及咪唑啉類等。

          第二節  阻垢劑

          一、結垢及危害       

          水中的化學物質是以離子狀態存在的,在水中的溶解度是有限的,超過這個限度,化合物便成為固體而沉淀。

          在下列情況下引起結垢:

          水中含有形成溶解度很小的化合物的離子;

          物理條件發生變化,或者水中的成分發生變化,使溶解度低于現有濃度。

          垢的存在形式:懸浮于水中,或附在設備表面和管壁上 

          垢的危害

          懸浮于水中的顆粒堵塞貯油層,或在貯油層表面結成固體的垢;

          降低供、注水管道和油管的有效直徑,摩阻增大,能耗增加;

          抽油桿結垢時,增加抽油桿的負荷;

          加熱爐的輻射管結垢會造成過熱,降低使用壽命。

          二、常見的水垢

          1、碳酸鈣(CaCO3)

          碳酸鈣垢是由鈣離子與碳酸根或碳酸氫根離子結合生成的。

          影響因素包括:

          二氧化碳(CO2)

          增大碳酸鈣在水中的溶解度。隨著系統中二氧化碳分壓的增加,碳酸鈣的溶解度增大,且隨著溫度的升高,影響減小。

          系統中壓降的存在       CO2 分壓減小      從溶液中逸出水的pH值升高       導致碳酸鈣沉淀

          pH值

                pH值高會產生更多的沉淀。

          總壓力

                系統壓力增加,碳酸鈣溶解度增大。

          溫度

                當溫度增高時,碳酸鈣的溶解度降低,即水溫較高時會結較多的碳酸鈣垢。

          水中所溶鹽類

                水中含鹽量增加,碳酸鈣溶解度增加,結構趨勢越小。

                水中溶解的固體總量(不包括鈣和碳酸根離子)最大可達到200000mg/L。

          綜上,生成碳酸鈣的趨勢

          隨溫度升高而增加;

          CO2分壓減小而增加;

          pH值增加而增加;

          隨溶解的總鹽量減少而增大;

          隨總壓力的減小而增大。

          2、硫酸鈣(CaSO4)

          硫酸鈣的類型:油田上最常見的硫酸鈣沉積物是石膏。

          影響因素

           a、溫度

          低于38時,石膏的溶解度隨溫度的升高而增大;高于38時變化趨勢相反。

          高于38時,無水石膏(不溶性硬石膏)的溶解度比石膏小,先于石膏沉積,而石膏沉積溫度為100 。因此,在較深、較熱的井中,硫酸鈣主要以無水石膏的形式存在。

           溫度在100 以上時,在有攪動或流動的系統中,無水硫酸鈣可直接沉積出來;若系統是靜止的,半水的硫酸鈣溶解度變小,隨時間的延長可轉變成無水硫酸鈣。

           b、水中溶解鹽類

          當水中存在NaCl或其它溶解的鹽類(不包括Ca2+和SO42-)、濃度小于150000mg/L時,石膏或無水石膏的溶解度增大。當鹽的含量大于150000mg/L時,硫酸鈣的溶解度減小。

           c、壓力

          水中所有垢的溶解度都隨著壓力的增加而增大。

          在生產井中,壓力降是生成硫酸鈣垢的一個主要原因。

          井筒周圍的壓力降會引起油層和油管結垢。

          d、pH值

           pH值對硫酸鈣的溶解度的影響很小或根本不影響。

          3、硫酸鋇(BaSO4)

          就目前所討論過的垢來說,硫酸鋇是最難溶的垢。

          由于硫酸鋇極難溶解,只要水中有Ba2+和SO42-就會結垢。

          溫度

          100以下時,BaSO4的溶解度隨溫度的升高而增大;

          高于100 時,溶解度隨溫度的升高而減小。

          由于BaSO4的溶解度在常溫以上范圍內隨溫度升高而增大,因此在地面條件沒有結垢的注水井,在井底也不存在結垢問題。

          溶解的鹽類

             影響趨勢同CaCO3和CaSO4。

          壓力

            隨壓力增加溶解度增大,與硫酸鈣同樣的作用機理。

          4、硫酸鍶(SrSO4)

           硫酸鍶比硫酸鋇好溶一些。

          溫度的影響

              SrSO4的溶解度隨溫度的升高而減小。25純水中的溶解度為129mg/L,125  時,溶解度降為68 129mg/L 。

          溶解鹽的影響

             SrSO4的溶解度隨水中NaCl含量的增加而增大,但隨NaCl含量的進一步增加,其溶解度會降低。

            在含有鈣鎂的咸水中, SrSO4的溶解度明顯高于含有同等離子強度的NaCl咸水。

          壓力的影響

              壓力對SrSO4的溶解度影響與CaSO4相同,隨壓力的增加而增大。當壓力達到3000psig后,增加的幅度很小。

              許多情況下,Sr與Ba一同沉淀形成( Ba 、 Sr )SO4垢。Weintritt和Cowan研究表明,垢樣中SrSO4含量為1.2~15.9%,BaSO4含量為63.7~97.5%。

          pH值的影響

               pH值對硫酸鈣的溶解度的影響很小或根本不影響。 

          5、鐵化合物

          水中鐵的來源

          天然存在,含量僅有幾mg/L,很少達到100mg/L。

          腐蝕產物。嚴重腐蝕的標志,沉淀的鐵化合物可引起地層和注水井的堵塞。

          溶解氣和鐵

                腐蝕通常是由CO2、H2S或溶解于水中的氧引起的。

                大多數含鐵的垢都是腐蝕產物。

                但溶解氣體也可與地層中天然鐵反應生成鐵化合物。

          CO2

            CO2與鐵反應生成碳酸鐵垢。

            能否生成垢取決于系統的pH值,pH>7時最易生成垢。

          H2S

            H2S與鐵反應生成腐蝕產物—硫化鐵,其溶解度極小,通常形成薄薄一層附著緊密的垢。

                所謂“黑水”就是懸浮的硫化鐵。

            鐵與氧結合能形成許多化合物。其中,Fe(OH)2、Fe(OH)3和Fe2O3是常見的鐵垢。

            紅水”是由水中含有的氧與鐵作用的產物—氧化鐵的懸浮顆粒形成的

          三、結垢原因

          1、不相容論

               各種水單獨使用時,在系統條件下穩定且不結垢?;旌鲜褂煤?,溶解在各種水中的離子之間發生反應,可能生成不溶解的產物—垢。

          例如:將含有大量鋇(Ba2+)的水與含有大量硫酸根(SO42-)的水相混,必將生成硫酸鋇(BaSO4)。

          顯然,把兩種或多種不相容的地面水混合注入地層是不合理的。

          2、熱力學條件變化論

          在油田生產過程中,當壓力、溫度、pH值、流速以及溶解離子含量發生變化時,會增加結垢趨勢。

          3、吸附論

             結垢分為三個階段:垢的析出,垢的長大,垢的沉積。

             垢具有晶體結構,設備、管線具有粗糙表面時,成垢離子會吸附在表面上,并以其為結晶中心,不斷長大,沉積成致密的垢。

             也可以把腐蝕產物、細菌作為結晶中心形成垢。

          四、垢的鑒別

               下列方法可初步判斷垢的組成。

          1、判斷方法一

             把垢樣浸于有機溶液中,溶去有機烴類物質,若溶劑顏色變深,說明其中含有機質。

          2、判斷方法二

              檢查垢樣是否帶有磁性,若有磁性且磁性較強,表明含有Fe2O3。

          3、判斷方法三

              把垢樣放入15%的鹽酸中,若發生強烈反應,并有臭雞蛋氣味放出,表明含有大量FeS;若放出的氣體無味,表明垢樣中以CaCO3 為主;若酸液顏色變黃,表明垢樣中含有鐵的氧

          化物。

          4、判斷方法四

              若垢樣不與15%的鹽酸溶液反應,則表明含有CaCO3、SrSO4、BaSO4。

          5、判斷方法五

              若垢樣溶于水,表明垢樣以NaCl為主。

          五、防垢

          1、避免混合不相容的水

          注入兩種不相容的水,要消除不相容問題,有兩種做法:

          分開系統

             兩種水通過各自的注入系統進入不同的井組。

          連續注入

             兩種水分別處于兩套儲罐,交替注入。在注入管線中的混合區很小,產生的沉積體積不足以導致注入井堵塞。

          2、水的稀釋

             通常會結垢的注入水可以用另外一種水稀釋,形成在水系統條件下穩定的水。

          3、控制pH值

               降低pH值會增加鐵化合物和碳酸鹽的溶解度,但會使水的腐蝕性變大而出現腐蝕問題。 pH值對硫酸鹽垢的溶解度影響很小。

               這并不是廣泛用來控制垢的方法。只有在稍微改變pH值即可防止結垢時才有實用意義。

              必須精確控制pH值,而這在油田生產中往往是困難的。

          4、去除結垢組分

          清除溶解在水中的氣體

          采用化學和(或)機械方法把水中的溶解氣如H2S、CO2和O2除去,避免生成不溶的鐵化合物(硫化物、氧化物)。

          若僅僅從水中除去CO2,會使結垢更為嚴重。

          適宜的做法:把pH值降得足夠低,使所有的CO32-和HCO3-轉變成CO2,這樣除去CO2就可防止碳酸鈣垢生成。

          5、化學防垢           

          1)化學防垢機理

          分散作用

               低分子量的聚合物一般具有較高的電荷密度,可產生離子間斥力;

               共聚物還具有表面活性功能,在水溶液中把膠體顆粒包圍,呈穩定狀態。

               膠體顆粒的核心也包括CaCO3、CaSO4等晶體,因此起到防垢的作用。

          螯合和絡合作用

               防垢劑把形成沉淀的金屬離子(Ca2+、Mg2+、Ba2+)變成可溶性的螯合離子或絡合離子,抑制金屬離子和陰離子(CO32-  、SO42-)結合生成沉淀。如ATMP和EDTA就屬于此類防垢劑。

               了解兩個概念:

          螯合:

          螯合離子:

          絡合:

          絡合離子  

          絮凝作用

               阻垢劑把水中含有的CaCO3及CaSO4晶核的膠體顆粒吸附在高分子聚合物的長鏈上,結合成礬花懸浮在水中,發揮阻垢作用。如聚丙烯酰胺和聚丙烯酸鈉等。

          晶體變形作用

              在形成晶體垢的過程中,有機高分子聚合物進入晶體結構,破壞晶體的正常生長,使晶體發生畸變,改變原來的規則結構,晶體不再繼續增大,從而防止或減輕結垢。

          2)油田常用防垢劑

          防垢劑的作用:延緩、減少或抑制結垢。

          絕大多數常用的防垢劑的作用是防止垢晶體的增長,即防垢劑必須在水中垢的細小結晶剛從水中形成時就起作用。

          無機磷酸鹽

          磷酸三鈉(Na3PO4)、焦磷酸四鈉(Na4P2O7)、六偏磷酸鈉((NaPO3)6)、三聚磷酸鈉( Na5P3O10 )。

          特點:

           藥劑價格低,防CaCO3垢較有效。

          易于水解產生正磷酸鹽,與鈣離子反應生成不溶解的磷酸鈣;

          隨水溫的升高,水解速度加快。

          最高使用溫度為80。

          有機磷酸及其鹽

          氨基三甲叉膦酸(ATMP)、乙二胺四甲叉膦酸(EDTMP)、羥基乙叉二磷酸鈉(HEDP)。

          特點:

                     不易水解

                     投加量較低有較好的防垢效果

                     與其它污水處理藥劑配伍性較好

                     使用溫度高達100 以上

          聚合物

             聚丙烯酸(PAA)、聚丙烯酰胺(PMA)、聚馬來酸酐(HPMA)等。 HPMA防止CaSO4、 BaSO4垢效果好。

          復配型復合物

             幾種作用不同的單劑按一定比例混合,只要相互間不發生反應,無抵消作用,且發揮各自特點,都可復配成復合物使用。

          3)阻垢劑的選擇與評價

          阻垢劑的評價

               采用實驗室的試驗測定相對效果,用阻垢率P來表示。

          阻垢劑的選擇

          阻垢劑的選擇要考慮以下因素:

          垢的化學組成:分析垢樣的主要成分,找出成垢的主要離子,有針對性選擇阻垢劑,取得好的阻垢效果。

          結垢嚴重程度:阻垢劑的效果受過飽和程度影響。少量垢時,阻垢劑有好的效果,結垢速度高時,要根據結構的嚴重程度選擇阻垢劑及其投加量。

          與其它污水處理劑的配伍性:阻垢劑與系統中的其它藥劑(如殺菌劑、緩蝕劑、除氧劑等)是否起反應而抵消各自的效果。

          溫度:隨溫度升高,阻垢劑效果降低。每種阻垢劑都有上限溫度。

          若已選取了有效的防垢劑,則必須保證兩條準則:

          a)在水中垢晶剛剛形成時,添加的防垢劑必須能最有效地阻止垢晶進一步增長—防垢劑必須投加于產生問題部位的上游。

          b)防垢劑必須連續投加于水中,這樣才能防止從水中沉淀的垢晶增長。

          注意:無論是連續注入防垢劑,還是“間歇式處理”方法, 均應保證對系統連續投加防垢劑

          第三節  殺菌劑

          一、污水處理系統中常見的細菌及其危害

          1、硫酸鹽還原菌(SRB)

          還原菌

               厭氧條件下將硫酸鹽還原成硫化物的細菌。

          生長繁殖環境

          pH值范圍:5.5~9.0,最適宜pH值為6.5~7.5;

               度:中溫型—20~40,高于45 停止生長。高溫型—55~60 。

          生存部位:污水管線的滯留點(彎頭、閥門、垢下)、污水罐罐壁及底部、過濾器濾料中

          SRB的危害

            腐蝕污水管線及處理設備(硫酸鹽還原菌在厭氧條件下將水中的硫酸鹽還原成硫化氫);

            腐蝕產物硫化亞鐵(FeS)使水質變差,增加污水處理難度

            SRB及FeS隨水注入地層,引起地層堵塞。

          2、粘泥生成菌(腐生菌TGB)

          粘泥生成菌:在有氧條件下,能形成粘膜的細菌,習慣稱為腐生菌。

          生存環境

            主要存在于:低礦化度的污水處理系統;

             含油污水與清水混注系統(清水含溶解氧,含油污水含有機化合物,混合后礦化度降低,溫度25~35,具有粘泥生成菌生長繁殖的適宜環境條件)。

          危害:形成肉眼可見的菌膜和懸浮物,堵塞污水管線、水處理設備和地層。

          二、殺菌劑種類和殺菌機理

          1、殺菌劑種類

          無機殺菌劑:氯,次氯酸鈉,臭氧

          有機殺菌劑:戊二醛,季銨鹽有機氯類,二硫氰基甲烷

          按殺菌機理:氧化性殺菌劑,非氧化性殺菌劑

          2、殺菌機理

          滲透殺傷或分解菌體內電解質;

          抑制細菌的新陳代謝過程,如抑制蛋白質合成;

          氧化絡合細菌細胞內的生化過程。

          氧化性殺菌劑:氯、臭氧等均為強氧化劑,通過強氧化作用破壞細菌細胞結構,或氧化細胞結構中的一些活性基團殺菌。

          非氧化性殺菌劑(如季銨鹽):降低表面張力,選擇性地吸附在菌體上,在細胞表面形成一層高濃度的離子團,直接影響細胞膜的正常功能。

          三、殺菌劑的選擇與投加

          1、殺菌劑的選擇

          根據不同的水質、細菌的種類,特別是pH值。

                   當pH值較高時,不宜用氯氣等氧化性殺菌劑,而季銨

          鹽類殺菌劑pH值越高越好。

                   當水中含有Fe2+和H2S時,不宜使用氧化性殺菌劑,否

          則不僅會增加氧化性殺菌劑用量,而且影響污水處理的水質。

          與其它水處理劑配伍,不能發生反應相互抵消其效果。

          具有良好的溶解性,加入后不影響水質

          加入后,不能增加水中的膠體顆粒數,能均勻溶解水中,且清澈透明。

          同一污水處理系統應間隔選用不同種類的殺菌劑,以免細菌產生抗藥性

          高效低毒,易降解,無環境污染。

          2、殺菌劑的投加

          投加方法

               連續投加:控制細菌數量的增加

               間歇沖擊投加:大劑量投加殺滅大量細菌

               兩者結合

          加藥點

               一般設在污水處理系統的遠端,如進站來水處(除油罐前)。

               為確保注水水質,一般在污水處理的濾后或注水泵進口設加藥點。

          加藥量

               連續式投加:開始濃度較高 ,細菌數量控制下來后,采用相對較低的加藥濃度。有效濃度由室內評價和現場細菌分析確定。

               間歇沖擊投加:定期使用較高濃度的殺菌劑通過污水處理系統滅菌。加藥周期、加藥量、加藥時間,根據室內評價和現場細菌分析而定,通過現場實踐進行調整。

          細菌數量監控

               污水處理系統加入殺菌劑后,要定期取樣,按常規方法進行細菌計數,隨時調整加藥方式和加藥濃度,確保殺菌劑殺菌效果。

          第四節  混凝劑

          一、混凝劑的定義、性能

          混凝劑定義

               能使水中固體懸浮物形成絮凝物而下沉的物質。

          混凝劑的性能

               中和固體懸浮顆粒表面負電荷——凝聚劑

               使失去負電荷的固體懸浮顆粒迅速聚結下沉——絮凝劑

          1、絮凝劑

               主要是有機非離子型和陰離子型的水溶性聚合物,如聚丙烯酰胺、聚乙二醇、羧甲基淀粉、羧乙基淀粉、羧乙基纖維素等。

          絮凝劑具有巨大的線性分子結構,每個分子上有多個鏈結,通過吸附作用橋接在水中固體顆粒表面,使其聚結下沉

          2、凝聚劑

          無機陽離子聚合物:羥基鋁、羥基鐵、羥基鋯

          性能:適應的pH值范圍廣,形成礬花大,形成速度快, 沉降快,投量少,凈化效果好,且不受水溫影響。

          無機鹽凝聚劑

          鐵鹽:三氯化鐵,硫酸亞鐵等

          鋁鹽:三氯化鋁,硫酸鋁,鉀明礬等

          鐵鹽性能:適應的pH值范圍廣,形成礬花大、比重大,沉降快,且不受水溫影響,凈化效果好。

          鋁鹽性能:形成的礬花小、比重輕、沉降慢,適應的pH值范圍小。

          二、混凝凈化應注意的問題

          1、最佳投藥濃度

                在實驗室進行篩選評價實驗,找出最佳濃度。

          2、加藥順序

             先加凝聚劑,解除固體懸浮顆粒表面的負電荷,再加絮凝劑。

             當絮凝劑是有機陰離子型聚合物時,更應注意。

             有機陽離子型聚合物兼有凝聚劑和絮凝劑的雙重作用,可單獨作為混凝劑。

             隨著污水處理劑的不斷更新發展,現場多用復合型混凝劑或無機高分子混凝劑,既起凝聚作用,又起絮凝作用。

          第五節  除氧劑

          一、除氧劑作用機理

               油田常用的除氧劑多為亞硫酸鹽。

          除氧機理

               利用水中的溶解氧,把SO32-氧化成SO42-,把溶解氧除去。

          除氧反應的影響因素

            pH值:越高,反應越快

            催化劑(鎳鹽和鈷鹽):加快除氧劑與溶解氧的反應速度

          使用氧化劑前,應注意的問題

          1、亞硫酸鹽除氧劑具有強腐蝕性和毒性,除氧劑的儲運和投加過程必須采用相應的安全措施,采用防腐儲罐和耐腐蝕加藥泵;

          2、亞硫酸鹽除氧劑增加了系統中的SO42-,使硫酸鹽結垢的趨勢增加,應采用或加強相應的防垢措施;

          3、加藥前要進行配伍性實驗;投加時,應把除氧劑的加藥點同與其配伍性差的水處理劑的加藥點設置 在不同位置,盡量提高除氧效果;

          4、污水處理系統中溶解氧含量隨季節或混入的清水含量而變化。加除氧劑前要檢測污水溶解氧含量,根據化學反應式求出理論加藥量,加上富余量就是實際投加量。

          二、油田污水處理系統常用除氧劑

          1、二氧化硫(SO2)

          供應方式

                   在具有壓力的鋼瓶里,以液化氣形式提供給現場。

          用量

                   每除掉1份溶解氧需要4份二氧化硫。

          主要特點

                   優點:價格低

                   缺點:需要特殊的氣體處理設備,需分別加入催化劑。

          2、亞硫酸鈉(Na2SO3)

          使用方式

            一般制成含催化劑的固體粉末,到現場用清水溶解后使用。

          用量

             每1份溶解氧需消耗8份亞硫酸鈉。

          特點

               優點:價格低,運輸方便

               缺點:溶液不防凍,液體和蒸氣有毒性、腐蝕性,與空氣中的氧反應降低除氧效率。

          3、亞硫酸氫鈉(NaHSO3)

          使用方式

            可制成含催化劑的粉末或濃縮液(35%)。

          用量

             每1份溶解氧需消耗6.5份亞硫酸鈉。

          特點

               優點:可制成濃縮液,在高礦化度的鹽水中反應速度快

               缺點:有毒性、腐蝕性

          4、亞硫酸氫氨(NH4HSO3)

          使用方式

            可制成粉末或濃縮液(70%)。

          用量

             每1份溶解氧需消耗6.2份亞硫酸鈉。

          特點

               優點:價格低,可制成高濃縮液

               缺點:有毒性、腐蝕性

          5、 聯氨

             主要作用是高溫除氧,90以上反應迅速。

             優點:除氧效率高,不影響水質;缺點:價格昂貴。

          除氧催化劑

          作用

                大大加快亞硫酸鹽與除氧劑的反應速度。

          有效的催化劑

               比較有效的催化劑是二價金屬離子,如銅(Cu2+)、鈷(Co2+)、錳(Mn2+)、鎳(Ni2+)等。

               其中,鈷(Co2+)是最有效的催化劑,最常用于油田污水處理系統中。

          除氧催化劑的使用

               可直接加入到除氧劑中,也可加到除氧劑加藥點的上游

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